反應的平衡常數怎么算

反應的平衡常數計算方法如下：當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。平衡常數指在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應物的濃度乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，即所有的反應都存在著熱力學平衡。平衡常數越大，反應越徹底。

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導讀反應的平衡常數計算方法如下：當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。平衡常數指在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應物的濃度乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，即所有的反應都存在著熱力學平衡。平衡常數越大，反應越徹底。