怎么理解越弱越水解
怎么理解越弱越水解
越弱越水解從化學平衡的角度分析，電離能力越強的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越弱，水解能力越弱，反之，電離能力越弱的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越強，也就是越容易水解。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在堿性或酸性條件下。弱酸/弱堿鹽溶于水形成溶液時完全電離出陰/陽離子，離子對應的弱酸/弱堿越弱，離子結合水電離出的H+/OH-就越強。
導讀越弱越水解從化學平衡的角度分析，電離能力越強的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越弱，水解能力越弱，反之，電離能力越弱的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越強，也就是越容易水解。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在堿性或酸性條件下。弱酸/弱堿鹽溶于水形成溶液時完全電離出陰/陽離子，離子對應的弱酸/弱堿越弱，離子結合水電離出的H+/OH-就越強。
越弱越水解從化學平衡的角度分析，電離能力越強的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越弱，水解能力越弱，反之，電離能力越弱的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越強，也就是越容易水解。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在堿性或酸性條件下。弱酸/弱堿鹽溶于水形成溶液時完全電離出陰/陽離子，離子對應的弱酸/弱堿越弱，離子結合水電離出的H+/OH-就越強。
怎么理解越弱越水解
越弱越水解從化學平衡的角度分析，電離能力越強的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越弱，水解能力越弱，反之，電離能力越弱的電解質（強酸、強堿）成鹽后從水中獲得質子或氫氧根離子的能力越強，也就是越容易水解。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的，一般在堿性或酸性條件下。弱酸/弱堿鹽溶于水形成溶液時完全電離出陰/陽離子，離子對應的弱酸/弱堿越弱，離子結合水電離出的H+/OH-就越強。
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